歸納整理

酸、堿、鹽是初中化學中三種極其重要的物質，學習時必須從其宏觀組成、微觀構成、物質分類、溶液的導電性、溶液的酸堿性和酸堿度等方面做全面的分析和研究，為理解和掌握其化學性質和用途打下堅實的基礎。

1.酸

（1）組成的共同點：酸中都含有氫元素和酸根，但學習中需要注意：①含有氫元素的化合物不一定是酸，如H2O，CH4以及鹽

類物質中的NaHSO4等，它們雖然含有氫元素，但并不屬于酸；②含有酸根的化合物也不一定是酸，如鹽類物質。酸分子溶解于水時，能離解產生自由移動的H+和酸根離子，酸的水溶液能導電。要牢記：酸指的是溶于水時離解產生的陽離子全部是H+的化合物,這也正是酸類物質具有相似的化學性質的根本原因。

（2）酸的分類：根據酸的組成和性質可將酸分為：①含氧酸和無氧酸，如H2SO4、HNO3等屬于含氧酸，HCl、H2S等屬于無氧酸；②揮發性酸和不易揮發的酸，如HCl、HNO3等屬于揮發性酸，H2SO4、H3PO4等屬于不易揮發的酸；③穩定性酸和易分解的酸，如H2SO4、H3PO4等酸不易分解，H2CO3等酸易發生分解。

（3）酸溶液的pH：酸溶液的pH<7，且pH越小，酸性越強

（4）常見的酸：①鹽酸—HCl；②硫酸—H2SO4；③硝酸—HNO3

2.堿

（1）組成的共同點：堿（除氨水）中都含有金屬元素和氫氧根，但學習中需要注意：含有氫氧根這一原子團的化合物不一定是堿，如Cu2（OH）2CO3、Mg（OH）Cl等鹽類物質，它們雖然含有氫氧根，但并不屬于堿。堿溶于水時能離解產生自由移動的OH-和金屬離子，堿的水溶液能導電。要牢記：堿指的是溶于水時離解產生的陰離子全部是OH—的化合物，堿的水溶液中都含有OH—離子，這正是堿類物質具有相似的化學性質的根本原因。。

（2）堿的分類：根據堿的溶解性可將其分為可溶性堿和難溶性堿，如NaOH、KOH等易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，Cu（OH）2（藍色）、Fe（OH）3（紅褐色）等難溶于水。

（3）堿溶液的pH堿溶液的pH>7，且pH越大，堿性越強。

3.鹽

（1）組成特點：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成，但需要注意的是，鹽溶解于水時離解產生的陽離子不一定全都是金屬離子，而產生的陰離子也不一定全部是酸根離子。

（2）鹽的分類：①根據含有相同金屬離子進行分類：鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽等；②根據含有相同的酸根離子；鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等。

問題探究

問題1某食品防腐劑是一種酸的鈉鹽，其中各元素的質量分數為：C：58.33%，H：3.47%，O：22.2%，Na：16.0%。該物質的相對分子質量至少為 （ ）A.144 B.72 C.36 D.54

[分析]鹽中含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子，若該鈉鹽的酸根用X表示且化合價為—n，則其化學式為NanX，其中n的最小值為1，根據此值可求出該鹽的相對分子質量的最小值：23/16.0%==144

[答案]A

問題2酸、堿、鹽三種化合物中：

（1）一定含有氫元素的是 、可能含有氫元素的是 ；

（2）一定含有氧元素的是 、可能含有氧元素的是 ；

（3） 可能含有兩種元素、 一定不可能含有兩種元素。

[分析]解決該問題可把有關概念作為思維的"原點"，把"化抽象為具體"作為分析的一種方法。以問題（1）為例：根據酸和堿的概念發現其中無一例不含有氫元素；通過在熟悉的物質中尋找含有與不含有氫元素的鹽，便可知道鹽中是否一定含有氫元素。

[答案]（1）酸和堿 鹽 （2）堿 酸和鹽 （3）酸和鹽 堿

問題3混鹽一般是由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽，如：Ca（NO3）Cl。漂白粉中有一種混鹽CaOCl2（其中鈣元素化合價為+2，氧元素化合價為-2）。（1）請將該混鹽改寫成如Ca（NO3）Cl的形式，其化學式表示為 。（2）該混鹽中氯元素的化合價為 。

[分析]CaOCl2中鈣元素化合價為+2，氧元素化合價為—2，鈣、氧兩種元素的化合價的代數和為零，則其中氯元素定有正、負兩種化合價且分別為+1、—1。依據Ca（NO3）Cl的化學式可知其中含有Ca2+、NO3—、Cl—，則CaOCl2中含有Ca2+、ClO—、Cl—。

[答案]（1）Ca（ClO）Cl （2）+1、—1

問題4氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸：某同學想知道是稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化銅溶解.請你和他一起通過下圖I、II、III三個實驗完成這次探究活動。(1)你提出的假設是 。

(2)通過實驗I可以證明 。

(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中應該加入 。

(4)探究結果為 。你認為除實驗Ⅱ和Ⅲ所用試劑外，還能夠溶解氧化銅的一種常見物質是 。

[分析]此題應用對比實驗確定稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化銅溶解，對比實驗就是控制變量實驗。本實驗涉及H2O、H+、SO42-三個變量，實驗I通過控制H+、SO42-不出現，能得出H2O不能使氧化銅溶解的結論；由于II中同時出現了H2O、H+、SO42-三個變量，因此實驗III中一定要控制H+不出現但SO42出現-或SO42-不出現而H+出現。

[答案](1)溶液中的H+使CuO溶解 (2)H20不能使CuO溶解 (3)鹽酸(或硫酸鈉溶液) (4)溶液中的H+可以使CuO溶解，H20、SO42-不能使CuO溶解

稀硝酸(或鹽酸)

解后反思：

學以至用

一、選擇題

1.酸和堿的組成中一定含有的元素是 （ ）

A.氫元素 B.氧元素 C.氮元素 D.金屬元素

2.有關酸、堿、鹽、氧化物的說法不正確的是 （ ）

A.酸和堿一定含有氫元素 B.鹽和氧化物一定含有金屬元素

C.堿和氧化物一定含有氧元素 D.酸和鹽一定含有非金屬元素

3.下列說法正確的是 （ ）

A.酸、堿、鹽中都含有原子團

B. 能使紫色的石蕊試液變藍色的物質一定屬于堿

C.鹽溶解于水時離解生成的陽離子全部是金屬離子

D.堿溶解于水時離解生成的陰離子全部是氫氧根離子

4.在a.單質、b.氧化物、c.酸、d.堿等四類物質中，經一步反應可以生成鹽的是（ ）

A.只有abc B.只有cde C.只有abd D.abcd

5.將Ag的燒堿溶液與Bg的硫酸銅溶液充分混合，將反應所得的混合物過濾，得藍色沉淀物和無色濾液。下列有關說法中正確的是 （ ）

A.濾液中可能含有硫酸銅 B.濾液的pH一定等于7

C.濾液的質量一定小于（A+B）g D.濾液中含有的溶質只可能為一種

6.某鹽中所含有的元素>2種，其溶液中只含有一種溶質且陰、陽離子的個數比為1:2。

關于該鹽的下列說法中，正確的是 （ ）

A.可能含有NO3— B.一定不含有Cl—

C.一定含有金屬元素 D.只含有三種元素

二、填空題

7.理性推測是化學研究的一種重要手段。A、B、C是中學化學中常見的化合物，其中C是正鹽，已知：A+nB =C +H2O （方程式已配平），n為化學計量數。請回答下列問題：

（1）當n=1時，B是一種常見的酸，其相對分子質量是98，C的相對分子質量為120。則B的化學式為 ，A的相對分子質量為 ，經推測A的化學式為 。

（2）當n=2時，請各列舉出一個化學反應方程式：

若A是一種酸性氧化物 ；若A是一種堿性氧化物 。

8.某課外興趣小組，確立了"酸堿中和生成的正鹽溶液的性質"作為研究課題，在研究中他們發現，正鹽雖然不能電離出氫離子或氫氧根離子，但是其溶液卻不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈堿性。為什么呢？鹽溶液的酸堿性與什么有關呢？由"組成、結構決定物質性質"的觀點出發，他們又進一步從組成特征上去找原因, 發現正鹽溶液的酸堿性與對應的酸和堿的強弱有關。他們將實驗結果統計如下：

⑴請你根據上表歸納出正鹽溶液的酸堿性與對應酸、堿的強弱關系：

。

⑵根據他們的發現，請你判斷硝酸鈉、硝酸鐵、硫酸銅、氯化鉀、磷酸鈉、碳酸鉀六種溶液的酸堿性，其中溶液呈酸性的是 、呈堿性的是 、呈中性的是 。

9.判斷含氧酸（含有氧元素的酸）酸性強弱的一條經驗規律是：含氧酸分子的結構中含非羥基(羥基為—OH)氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強。

（1）根據以上信息可知，上表中X== 、Y== ；

（2）按照下列要求，請從不同的角度比較磷酸和硫酸：

①相同分子數時，物質的質量：磷酸 （填"大于"、"小于"或"等于"）硫酸；

②溶液的質量及溶質的質量分數均相同時溶液的pH：磷酸溶液 （填"大于"、"小于"或"等于"）硫酸溶液。

三、簡答題

10.已知硫酸氫鈉（NaHSO4）溶解于水時離解生成兩種陽離子和硫酸根離子。請據此回答下列問題：

（1）離解生成的陽離子是哪兩種？

（2）硫酸氫鈉是不是酸？為什么？

11.小明學習了鹽酸、硫酸后，知道它們的化學性質有許多相似之處。由此他聯想通過實驗探究食醋中的主要成分醋酸的化學性質（實驗室能提供小明所需的各種儀器和藥品）。請推測，他通過實驗能得到有關醋酸化學性質的哪些結論？（至少說出三點）

四、實驗探究題

12.某學生為證明濃鹽酸具有揮發性和碳酸具有不穩定性，設計了如下實驗：

(1)將石灰石和濃鹽酸反應產生的氣體通入紫色石蕊試液，來證明濃鹽酸的揮發性。

(2)將上述已變紅的石蕊試液加熱煮沸.就可證明碳酸已分解。試分析實驗設計的是否合理。并說明理由：

實驗(1) 。

實驗(2) 。

1.A 2.B 3.D 4.D 5.A 6.B

7.（1）H2SO4、40、MgO （2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（或SiO2、SO3、SO2等+2NaOH或KOH等）CuO+2HCl=CuCl2+H2O（或CaO、BaO、MgO等+2HCl或HNO3等）；

8.⑴強酸和強堿生成的正鹽溶液呈中性；強堿與弱酸生成的正鹽溶液呈堿性；強酸與弱堿生成的正鹽溶液呈酸性。⑵酸性：Fe(NO3)3、CuSO4；堿性：K2CO3、Na3PO4；中性：NaNO3、 KCl。

9.（1）1、2 （2）①等于 ②大于

10.（1）Na+、H+ （2）不是酸，因為碳酸氫鈉溶于水時離解產生的陽離子不全都是氫離子

11.（1）能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色；（2）能和某些金屬單質發生置換反應；（3）能和某些金屬氧化物反應；（5）能和堿反應，生成鹽和水；（5）能和碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體。

12.（1）不合理，因為CO2 通人紫色石蕊故液，試液也能變紅，故不能直接驗證濃鹽酸的揮發性。（2）不合理，因為加熱煮沸不能除盡氯化氫.故不能直接驗證碳酸的不穩定性。

提示；對化學實驗的現象分析要關注有沒有干擾因素的存在。